BÀI 15: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
(TỪ PHẦN II, III)
2. Hoạt động hình thành kiến thức mới.
Hoạt động 3
Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử.
Mục tiêu: Nêu được phương pháp và các bước lập phương trình hóa học theo phương pháp thăng
bằng electron.
Rèn kĩ năng lập phương trình hóa học của một số phản ứng oxi hóa – khử.
Hoạt động của GV và HS
Sản phẩm dự kiến
Giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp thành 4
nhóm hoàn thành phiếu học tập sau:
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
* Phản ứng oxi hóa – khử được cân bằng theo
phương pháp……………………
* Nguyên tắc của phương pháp:……………..
* Các bước cân bằng phản ứng oxi hóa – khử:
- Bước 1:………………………………………….
- Bước 2:………………………………………….
- Bước 3:…………………………………………..
- Bước 4:………………………………………….
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
Nhóm 1,2: Lập phương trình hóa học của phản
ứng oxi hóa-khử
P + O
2
P
2
O
5
Nhóm 3,4: Lập phương trình hóa học của phản
ứng oxihóa-khử khi cho:
NH
3
+ O
2
→ NO + H
2
O
Thực hiện nhiệm vụ:
-
HS hoàn thành phiếu bài tập
theo 4 nhóm.
-
Nhóm tổ chức thảo luận, tập hợp, thảo
luận các nội dung mà các thành viên đã
tìm hiểu.
-
Khó khăn có thể trao đổi với GV.
-
Chuẩn bị nội dung báo cáo.
Báo cáo, thảo luận:
-
Đại diện nhóm HS đưa ra nội
dung kết quả thảo luận của
nhóm.
* Phản ứng oxi hóa – khử được cân bằng theo
phương pháp thăng bằng electron.
* Phương pháp thăng bằng electron dựa trên
nguyên tắc: Tổng số electron do chất khử
nhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa
nhận.
Trải qua bốn bước
- Bước 1: Xác định số oxihóa của các nguyên tố
trong phản ứng để tìm chất khử, chất oxihóa.
- Bước 2: Viết các quá trình khử, quá trình
oxihóa cân bằng mổi quá trình.
- Bước 3: tìm hệ số thích hợp cho chất khử, chất
oxihóa sao cho tổng số electron do chất khử
nhường bằng tổng số electron do chất oxihóa
nhận.
- Bước 4: Đặt các hệ số của chất khử và chất
oxihóa vào sơ đồ phản ứng. Kiểm tra cân bằng
số nguyên tử của các nguyên tố.
Vd1: P + O
2
P
2
O
5
- Chất khử: P vì số oxihóa của P tăng từ 0 đến
+5.
- Chất oxihóa: O
2
vì số oxihóa của O
2
giảm từ 0
đến -2.
- Quá trình oxihóa: P
0
P
+5
+ 5e
- Quá trình khử: O
0
2
+ 4e
2O
-2
P
0
P
+5
+ 5e
X 4
O
0
2
+ 4e
2O
-2
X 5
4P + 5O
2
2 P
2
O
5
