Sưu tầm và giới thiệu: Trương Thế Thảo – Website: violet.vn/thethao0481
27 BÀI TOÁN HÓA VÔ CƠ 9 HAY VÀ KHÓ
Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 46,4 gam một oxit kim loại bằng dung dịch H
2
SO
4
đặc, nóng ( vừa đủ ) thu
được 2,24 lít khí SO
2
(đkc ) và 120 gam muối.
a) Viết phương trình hóa học xảy ra.
b) Xác định công thức của oxit kim loại.
c) Viết phương trình hóa học của oxit trên với dung dịch HCl.
HD Giải:
Vì phản ứng của oxit kim loại với H
2
SO
4
đặc, nóng sinh ra SO
2
nên chứng tỏ kim loại có nhiều
mức hóa trị.
Gọi x,y lần lượt là hóa trị của kim loại R trong oxit và trong muối sunfat.
R
2
O
x
+ (2y-x) H
2
SO
4
®
R
2
(SO
4
)
y
+ (2y-x)H
2
O + (y-x) SO
2
Số mol SO
2
= 2,24: 22,4 = 0,1 mol
Gọi a là số mol H
2
SO
4
pư
Þ
số mol H
2
O = a (mol)
Áp dụng ĐL BTKL ta có:
46,4 + 98a = 120 + 18a + 0,1
´
64
giải ra a = 1 mol
Số mol SO
4
( tạo muối) = 1 – 0,1 = 0,9 (mol)
R
m
= 120 – 0,9
´
96 = 33,6 gam
O
m
(oxit) = 46,4 – 33,6 = 12,8 (g)
Ta có:
2R
33, 6
16x
12,8
Þ
R = 21x ( 1 ≤ x ≤ 3, x nguyên hoặc x = 8/3 )
Chỉ có x = 8/3 và R = 56 là thỏa mãn. Kim loại là Fe
Vậy CTHH của oxit là : Fe
3
O
4
Phản ứng với dung dịch HCl
Fe
3
O
4
+ 8HCl
®
2FeCl
3
+ FeCl
2
+ 4H
2
O
Bài 2:
Cho luång khÝ CO ®i qua mét èng sø chøa m gam bét «xit s¾t (Fe
x
O
y
)
nung nãng cho ®Õn khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. DÉn toµn bé khÝ sinh ra ®i
thËt chËm vµo 1 lÝt dung dÞch Ba(OH)
2
0,1M thu ®îc 9,85 gam kÕt tña. MÆt
kh¸c khi hoµ tan toµn bé lîng kim lo¹i s¾t t¹o thµnh ë trªn b»ng V lÝt dung dÞch
HCl 2M (cã d) th× thu ®îc mét dung dÞch, sau khi c« c¹n thu ®îc 12,7 gam muèi
khan.
a.
X¸c ®Þnh c«ng thøc s¸t «xit.
b.
TÝnh m.
c.
TÝnh V, biÕt r»ng dung dÞch HCl lµ ®· dïng d 20% so víi lîng cÇn thiÕt.
HD Giải:
a. X¸c ®Þnh c«ng thøc oxit s¾t (Fe
x
O
y
) cã a (mol)
Ph¶n øng: Fe
x
O
y
+ yCO
®
to
xFe + yCO
2
(1)
a(mol)
®
ax(mol) ay(mol)
Ba(OH)
2
+ CO
2
---> BaCO
3
+ H
2
O (2)
0,05(mol) 0,05(mol)
0,05(mol)
Ba(OH)
2
+ 2CO
2
----> Ba(HCO
3
)
2
(3)
0,05(mol) --> 0,1(mol)
Fe + 2HCl -----> FeCl
2
+ H
2
(4)
