BÀI 4: MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ VÀ ORBITAL NGUYÊN TỬ

I. MỤC TIÊU

1. Kiến thức:

Trình bày được:

-

Sự khác biệt cơ bản giữa mô hình Rutherford-Bohr và mô hình

hiện đại về nguyên tử là: Electron chuyển động theo quỹ đạo

giống như các hành tinh quay xung quanh mặt trời (mô hình

Rutherford-Bohr) và electron chuyển động không theo quỹ đạo

cố định (mô hình hiện đại).

-

Sự sắp xếp eletron vào các lớp.

-

Khái niệm orbitan nguyên tử.

-

AO s có dạng hình cầu, AO p có dạng hình số tám nổi, các AO d

và AO f có hình dạng phức tạp

-

Mỗi AO chỉ chứa tối đa 2 electron

2. Năng lực:

* Năng lực chung:

- Năng lực tự chủ và tự học: Kĩ năng tìm kiếm thông tin trong SGK,

quan sát hình ảnh về mô hình nguyên tử theo Rutherford-Bohr, hình

dạng của AO s và AOp.

- Năng lực giao tiếp và hợp tác: Làm việc nhóm tìm hiểu về mô hình

nguyên tử và orbitan nguyên tử.

- Năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo: Phân bố electron vào các

lớp.

* Năng lực hóa học:

a. Nhận thức hoá học: Học sinh đạt được các yêu cầu sau:

Trình bày được:

- Sự khác biệt cơ bản giữa mô hình Rutherford-Bohr và mô hình hiện

đại về nguyên tử là: Electron chuyển động theo quỹ đạo giống như

các hành tinh quay xung quanh mặt trời (mô hình Rutherford-Bohr)

và electron chuyển động không theo quỹ đạo cố định (mô hình hiện

đại).

- Sắp xếp eletron vào các lớp.

- Khái niệm orbitan nguyên tử (AO) xuất phát từ mô hình hiện đại về

nguyên tử

- AO s có dạng hình cầu, AO p có dạng hình số tám nổi, các AO d và

AO f có hình dạng phức tạp

- Mỗi AO chỉ chứa tối đa 2 electron

b. Tìm hiểu tự nhiên dưới góc độ hóa học được thực hiện thông qua

các hoạt động: Thảo luận, quan sát mô hình nguyên tử theo

Rutherford-Bohr và hình dạng của AO(s,p).